Líquidos que podem passar eletricidade são chamados de eletrólitos . Aqui está um colapso:

O que faz uma conduta líquida de eletricidade?

* íons dissolvidos: Os eletrólitos contêm íons, que são átomos ou moléculas com uma carga elétrica líquida. Esses íons são livres para se movimentar no líquido, carregando uma corrente elétrica.
* elétrons livres: Alguns líquidos, como metais fundidos, têm elétrons livres que podem se mover e transportar uma corrente elétrica.

Exemplos de eletrólitos:

* água com sais dissolvidos: O sal de mesa (NaCl) se dissolve em água para formar íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-), tornando a solução condutora.
* ácidos: Os ácidos como o ácido clorídrico (HCL) liberam íons hidrogênio (H+) e ânions, permitindo a condutividade elétrica.
* Bases : Bases como hidróxido de sódio (NaOH) liberam íons hidróxidos (oh-) e cátions, tornando-os condutores.
* sais fundidos: Quando os sais são derretidos, seus íons ficam livres para se mover, permitindo que eles conduzam eletricidade.
* metais fundidos: Os metais fundidos possuem elétrons livres que podem se mover facilmente e transportar corrente.

nem todos os líquidos conduzem eletricidade:

* água pura: A água pura é um condutor muito ruim de eletricidade, porque contém muito poucos íons.
* oleosos e gasolina: Essas substâncias não contêm íons e, portanto, são bons isoladores.

Nota importante: A condutividade de um líquido depende da concentração de íons presentes. Quanto maior a concentração de íons, melhor o líquido conduz eletricidade.