A resposta correta é permanece constante . Aqui está o porquê:

* ponto de ebulição: Quando a água atinge seu ponto de ebulição (100 ° C ou 212 ° F à pressão atmosférica padrão), a energia térmica adicionada é usada para quebrar as ligações entre as moléculas de água, fazendo com que a água mude o estado de líquido para gás (vapor).
* Mudança de fase: Essa mudança de estado, chamada de mudança de fase, requer muita energia. A energia é usada para superar as forças intermoleculares que mantêm as moléculas de água unidas, para não aumentar a temperatura.
* temperatura constante: Enquanto houver água líquida presente, a temperatura permanecerá no ponto de ebulição, mesmo com o aquecimento contínuo. Toda a energia está entrando na mudança de fase, não para aumentar a energia cinética das moléculas de água.

Nota importante: Depois que toda a água se afasta, a temperatura do vapor pode continuar a subir com mais aquecimento.