Você está certo em questionar isso! O ar é não bombeado através de uma câmara de calorímetro para apoiar a combustão de combustível. Isso seria muito perigoso e ineficiente.

Aqui está o porquê:

* Segurança: A combustão requer oxigênio. A bombeamento de ar diretamente para uma câmara com combustível criaria uma mistura altamente inflamável, arriscando uma explosão descontrolada.
* precisão: O ar contém nitrogênio e outros gases que não participam da combustão. Isso diluiria a reação, dificultando a medição com precisão do calor produzido.
* Eficiência: O ar contém apenas cerca de 21% de oxigênio. O bombeamento em grandes volumes de ar seria um desperdício e menos eficiente do que o uso de oxigênio puro.

Então, o que realmente é feito?

Os calorímetros usam um suprimento controlado de oxigênio puro para garantir a combustão completa do combustível. Isso é feito em uma câmara selada com um ambiente controlado. O oxigênio é cuidadosamente medido para garantir que o combustível esteja totalmente queimado e calcular o calor gerado.

Aqui está uma explicação simplificada:

1. Preparação de combustível: Uma amostra pequena e pesada com precisão do combustível é colocada na câmara de calorímetro.
2. Introdução a oxigênio: O oxigênio puro é introduzido na câmara.
3. ignição: O combustível é inflamado, fazendo com que ele queime completamente.
4. Medição de calor: O calor liberado pela combustão é absorvido por um banho de água circundante e a mudança de temperatura é cuidadosamente medida.
5. Cálculo: O calor produzido é calculado usando a capacidade de calor específica da água e a mudança de temperatura.

Ao usar oxigênio puro e controlar cuidadosamente as condições, os calorímetros fornecem uma maneira confiável e precisa de determinar o teor de calor dos combustíveis.