A eletricidade flui através de algumas soluções e não outras devido à presença ou ausência de íons livres . Aqui está um colapso:

soluções que conduzem eletricidade (eletrólitos):

* conter íons dissolvidos: São partículas carregadas (átomos ou moléculas) que são livres para se mover dentro da solução.
* Exemplos: Água salgada (NaCl), ácidos (como HCl), bases (como NaOH)
* Mecanismo : Quando uma tensão é aplicada através de um eletrólito, os íons carregados positivamente (cátions) se movem em direção ao eletrodo negativo (cátodo) e os íons carregados negativamente (ânions) se movem em direção ao eletrodo positivo (ânodo). Esse fluxo de partículas carregadas constitui uma corrente elétrica.

soluções que não conduzem eletricidade (não-eletrólitos):

* não contém íons livres: Eles são compostos de moléculas neutras que não se dissociam em partículas carregadas.
* Exemplos: Água de açúcar (C12H22O11), água pura (H2O), álcool (C2H5OH)
* Mecanismo : Não há partículas carregadas para transportar a corrente elétrica; portanto, a solução atua como isolante.

fatores que afetam a condutividade elétrica:

* Concentração de íons: Quanto maior a concentração de íons, melhor a condutividade.
* tipo de íons: Alguns íons são mais móveis do que outros, afetando a condutividade.
* Temperatura: O aumento da temperatura geralmente aumenta a condutividade devido ao aumento da mobilidade de íons.

Tecla de takeaway: A capacidade de uma solução de conduzir eletricidade está diretamente relacionada à presença e mobilidade de íons livres dentro dela.