Elétrons nos níveis de energia mais baixos tem a menor energia.

Aqui está o porquê:

* Níveis de energia : Os átomos têm níveis de energia específicos, geralmente visualizados como conchas ou orbitais. Esses níveis são quantizados, o que significa que os elétrons só podem existir em certos valores de energia discreta.
* Níveis mais baixos =menor energia: Os elétrons mais próximos do núcleo (em níveis mais baixos de energia) estão mais fortemente ligados ao núcleo por atração eletrostática. Isso significa que eles exigem que mais energia sejam removidos do átomo.
* níveis mais altos =energia mais alta: Os elétrons em níveis mais altos de energia estão mais distantes do núcleo, menos fortemente ligados e têm maior energia.

em resumo: Elétrons no 1º nível de energia (também chamado de estado fundamental) têm a menor energia. À medida que você aumenta para níveis mais altos de energia (2º, 3º, etc.), a energia dos elétrons aumenta.