Você pode calcular mudanças na energia térmica usando a seguinte fórmula:

ΔQ =mcΔt

Onde:

* ΔQ é a mudança na energia térmica (medida em Joules, J)
* m é a massa da substância (medida em quilogramas, kg)
* c é a capacidade térmica específica da substância (medida em joules por quilograma por grau Celsius, J/kg ° C)
* Δt é a mudança de temperatura (medida em graus Celsius, ° C)

Aqui está um colapso de cada componente:

* Capacidade de calor específica (c): Esta é uma propriedade material que representa a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de 1 kg da substância em 1 grau Celsius. Substâncias diferentes têm diferentes capacidades de calor específicas. Por exemplo, a água tem uma alta capacidade de calor específica, o que significa que é necessária muita energia para mudar sua temperatura.
* Mudança de temperatura (Δt): Essa é a diferença entre a temperatura final e a temperatura inicial.

Exemplo:

Digamos que você tenha 0,5 kg de água que é inicialmente a 20 ° C e você aquece a 80 ° C. A capacidade de calor específica da água é de aproximadamente 4186 J/kg ° C.

* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
* ΔQ =(0,5 kg) * (4186 j/kg ° C) * (60 ° C) =125.580 j

Portanto, a mudança na energia térmica da água é de 125.580 joules.

Notas importantes:

* Esta fórmula se aplica a situações em que não há alteração no estado da matéria (por exemplo, sem fusão ou fervura).
* Para alterações de fase (derretimento, congelamento, ebulição, condensação), você precisa considerar o calor latente de fusão ou vaporização.
* Esta fórmula é baseada no pressuposto de que o sistema está fechado, o que significa que nenhum calor é perdido para o ambiente.

Ao entender essa fórmula e os conceitos por trás dela, você pode calcular mudanças na energia térmica para vários cenários.