Os tipos de alterações de fase que requerem energia são aqueles em que as moléculas se afastam mais e ganhar energia . Estes são chamados de processos endotérmicos .

Aqui está um colapso:

* Derretimento: Sólido a líquido. As moléculas ganham energia suficiente para se libertar de suas posições fixas e se mover mais livremente.
* vaporização (ebulição ou evaporação): Líquido para gás. As moléculas ganham ainda mais energia e se libertam da tensão superficial do líquido, tornando -se moléculas independentes de gás.
* sublimação: Sólido para gás. Esta é uma transição direta, onde as moléculas ganham energia suficiente para pular a fase líquida por completo.

Vejamos as mudanças de fase oposta, que liberação Energia (processos exotérmicos):

* congelamento: Líquido a sólido. As moléculas perdem energia e se estabelecem em uma estrutura fixa e ordenada.
* condensação: Gás para líquido. As moléculas perdem energia e ficam mais atraídas uma pela outra, formando um líquido.
* Deposição: Gás para sólido. Esta é uma transição direta, onde as moléculas perdem energia e formam um sólido sem passar pela fase líquida.

em resumo:

* Alterações de fase endotérmica (requer energia): Derretimento, vaporização, sublimação.
* Alterações de fase exotérmica (energia de liberação): Congelamento, condensação, depoimento.