Não é preciso falar sobre "níveis de energia" para estados de matéria da mesma maneira que fazemos para átomos ou moléculas individuais. Aqui está o porquê:

* Os estados da matéria são macroscópicos: Eles descrevem o comportamento de vastas coleções de partículas. Os níveis de energia que estamos acostumados a descrever são os de átomos ou moléculas individuais.
* Os estados da matéria são definidos por interações: Sólido, líquido e gás são caracterizados pela força e tipo de interações entre partículas. Essas interações são o que influenciam a energia geral do sistema.

em vez de níveis de energia específicos, falamos sobre:​​

* Energia interna: Isso representa a energia total de um sistema, incluindo energia cinética (movimento de partículas) e energia potencial (de forças intermoleculares).
* Temperatura: Uma medida da energia cinética média das partículas em um sistema.
* Transições de fase: Essas são alterações no estado de matéria (por exemplo, derretimento, congelamento, ebulição) que ocorrem quando a energia do sistema é aumentada ou diminuída.

Veja como a energia desempenha um papel nos diferentes estados da matéria:

* sólido: As partículas são fortemente embaladas e mantidas juntas por fortes forças intermoleculares. Eles têm baixa energia cinética e vibram no lugar.
* líquido: As partículas têm mais energia cinética do que em um sólido, permitindo que se movam mais livremente. As forças intermoleculares são mais fracas do que em sólidos, mas ainda significativas.
* gás: As partículas têm energia cinética muito alta e se movem rapidamente e aleatoriamente. As forças intermoleculares são muito fracas.

em resumo: Embora não falemos sobre "níveis de energia" para estados de matéria da mesma maneira que nos átomos, a energia do sistema (energia interna) determina o estado da matéria. A temperatura é uma medida da energia cinética média e as transições de fase ocorrem quando a energia do sistema é alterada.