Em um sistema fechado, a quantidade total de energia permanece constante. Este é o princípio fundamental da Primeira Lei da Termodinâmica , que afirma que energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra.

Aqui está o que acontece com a energia em um sistema fechado:

* Transformações de energia: A energia dentro do sistema pode mudar de uma forma para outra. Por exemplo, a energia química no combustível pode ser transformada em calor e energia luminosa durante a combustão.
* Transferência de energia: A energia pode ser transferida dentro do sistema, mas não pode escapar ou entrar de fora. Por exemplo, a energia térmica pode ser transferida de um objeto quente para um objeto frio dentro do sistema fechado.
* sem alteração líquida: Embora a energia possa ser transferida e transformada, a quantidade total de energia no sistema permanece a mesma.

Exemplos de sistemas fechados:

* um recipiente selado: Um recipiente com uma tampa impede que qualquer assunto ou energia entre ou partida.
* o universo (em larga escala): Embora existam debates em andamento, o universo é frequentemente considerado um sistema fechado.

Nota importante:

* Ideal vs. sistemas reais: Na realidade, é difícil alcançar um sistema verdadeiramente fechado. Sempre há algumas pequenas perdas de energia devido a fatores como radiação ou atrito. No entanto, para muitos fins práticos, podemos aproximar os sistemas como fechados e aplicar a primeira lei da termodinâmica.
* Sistemas abertos: Em contraste com os sistemas fechados, os sistemas abertos permitem que a energia e a matéria trocem com o meio ambiente.

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