Você está absolutamente certo! O princípio da conservação de energia afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Isso também se aplica a reações químicas. Aqui está um detalhamento de onde vem a energia liberada ou absorvida nas reações e para onde vai:

de onde vem a energia:

* ligações químicas: A energia armazenada dentro de ligações químicas é a principal fonte de energia em reações químicas. Os títulos mais fortes armazenam mais energia do que os títulos mais fracos.
* Moléculas de reagente : As moléculas de reagente possuem uma certa quantidade de energia potencial química armazenada devido ao arranjo de seus átomos e aos tipos de ligações que possuem.

Para onde vai a energia:

* quebrando títulos: Quando as ligações entre átomos nas moléculas de reagente são quebradas, a energia é absorvida (reação endotérmica). Essa energia é usada para superar a força da união e separar os átomos.
* formando ligações: Quando novas ligações se formam entre os átomos para criar moléculas de produto, a energia é liberada (reação exotérmica). Isso ocorre porque as ligações recém -formadas geralmente são mais estáveis ​​e têm energia mais baixa do que as ligações nos reagentes.
* ambiente: Essa energia liberada pode ser transferida para o ambiente circundante como calor, luz ou som. É por isso que algumas reações químicas parecem quentes (exotérmicas) e outras sentem frio (endotérmico).
* Produtos: As moléculas do produto têm um arranjo diferente de átomos e ligações que os reagentes, resultando em uma quantidade diferente de energia potencial química armazenada.

Exemplos:

* Combustão: A queima de madeira é uma reação exotérmica. A energia armazenada nas ligações químicas da madeira é liberada como calor e luz.
* Fotossíntese: As plantas absorvem a energia da luz do sol e o usam para converter dióxido de carbono e água em glicose (um açúcar) e oxigênio. Este é um processo endotérmico.
* ICELA DE MELTER: O derretimento do gelo é uma reação endotérmica. A energia térmica é absorvida pelo gelo, enfraquecendo as ligações entre as moléculas de água e a transição de um estado sólido para um líquido.

Pontos de chave:

* Balanço de energia: Em qualquer reação química, a energia total dos reagentes (incluindo a energia armazenada em seus títulos) deve ser igual à energia total dos produtos (incluindo a energia armazenada em seus títulos) mais qualquer energia liberada ou absorvida para/do ambiente.
* Mudança de entalpia: A diferença de energia entre reagentes e produtos é chamada de mudança de entalpia (ΔH). Um ΔH negativo indica uma reação exotérmica e um ΔH positivo indica uma reação endotérmica.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses pontos!