Quando um elétron em um átomo absorve energia, ele salta para um nível de energia mais alto. Aqui está um colapso do que acontece:

1. Absorção de energia:
* Um elétron pode absorver energia de várias fontes, como luz, calor ou colisões com outras partículas.
* Essa energia absorvida não é contínua, o que significa que o elétron só pode absorver quantidades específicas de energia, correspondendo às diferenças de energia entre os níveis de energia dentro do átomo.

2. Excitação eletrônica:
* A energia absorvida faz com que o elétron faça a transição de seu nível de energia atual (estado fundamental) para um nível de energia mais alto (estado excitado).
* O estado excitado é instável e o elétron acabará retornando ao seu estado fundamental.

3. Emissão de energia:
* À medida que o elétron volta para um nível de energia mais baixo, libera a energia absorvida na forma de radiação eletromagnética, geralmente como luz.
* A frequência (e, portanto, cor) da luz emitida corresponde à diferença de energia entre os dois níveis de energia.

Pontos de chave:

* quantização de energia: Os elétrons em átomos só podem existir em níveis de energia específicos, não em qualquer energia arbitrária. Isso é conhecido como quantização da energia.
* espectros atômicos: Os níveis de energia exclusivos de cada elemento levam a padrões distintos de luz emitida, chamada espectros atômicos. Esses espectros são usados ​​para identificar elementos.
* Diagrama de nível de energia: Um diagrama de nível de energia ilustra os diferentes níveis de energia dentro de um átomo, mostrando que os elétrons de transição podem fazer ao absorver ou emitir energia.

em resumo: Quando um elétron absorve a energia, ele passa para um nível de energia mais alto, ficando excitado. Em seguida, retorna ao seu estado fundamental, liberando a energia absorvida como luz. Esse processo é responsável pelas cores que vemos em chamas, fogos de artifício e outras fontes de luz.