Parece que você pode estar perguntando sobre entalpia de fusão , não "hfusion". A entalpia de fusão (também conhecida como calor da fusão) é a quantidade de energia necessária para alterar uma substância de um estado sólido para um líquido em seu ponto de fusão.

Veja como calcular a energia necessária para derreter um sólido usando entalpia de fusão:

Fórmula:

* q =m * Δhfus

Onde:

* q é a quantidade de energia necessária (em Joules, J)
* m é a massa do sólido (em gramas, g)
* Δhfus é a entalpia da fusão da substância (em joules por grama, j/g)

Exemplo:

Digamos que você queira calcular a energia necessária para derreter 10 gramas de gelo. A entalpia de fusão de água (gelo) é 334 j/g.

1. substitua os valores na fórmula:
Q =10 g * 334 J/g
2. Calcule a energia:
Q =3340 J

Portanto, são necessários 3340 joules de energia para derreter 10 gramas de gelo.

Pontos de chave:

* A entalpia da fusão é uma propriedade específica de cada substância. Você precisa procurar a substância específica com a qual está trabalhando.
* O cálculo assume que a temperatura está no ponto de fusão da substância. Se a substância estiver abaixo do seu ponto de fusão, você precisará levar em consideração a energia necessária para aumentar sua temperatura para o ponto de fusão primeiro.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas.