Aqui está a explicação:

Por que a energia térmica é necessária para derreter um sólido

* quebrar forças intermoleculares: Os sólidos são caracterizados por fortes forças intermoleculares (como ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolar ou forças de dispersão de Londres) que mantêm suas moléculas em um arranjo fixo e rígido. Para derreter um sólido, você precisa superar essas forças.
* Motivo molecular aumentado: A adição de energia térmica aumenta a energia cinética das moléculas dentro do sólido. À medida que vibram com mais vigor, as forças intermoleculares enfraquecem.
* Transição para um estado líquido: Quando um calor suficiente é adicionado, as moléculas se libertam de suas posições fixas e começam a se mover mais livremente. Essa transição de um estado sólido altamente ordenado para um estado líquido menos ordenado é o que chamamos de fusão.

como isso é chamado?

A energia térmica necessária para derreter uma substância em seu ponto de fusão é chamada de calor de fusão (também conhecido como entalpia de fusão).

Pontos de chave:

* Ponto de fusão: Cada substância tem uma temperatura específica na qual derrete. Isso é conhecido como ponto de fusão.
* Calor de fusão: O calor da fusão é uma quantidade específica de energia necessária para derreter uma certa quantidade de substância em seu ponto de fusão. Este valor varia de acordo com a substância.

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