Eis por que a primeira energia de ionização do sódio é muito menor que sua segunda energia de ionização:

Entendendo a energia de ionização

A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso em seu estado fundamental.

Configuração de elétrons de sódio

O sódio (Na) tem a configuração de elétrons:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Primeira energia de ionização: Isso envolve a remoção do elétron único do orbital 3S. Esse elétron está relativamente longe do núcleo e experimenta menos atração da carga positiva do núcleo. Portanto, requer relativamente pouca energia para removê -lo.

* Segunda energia de ionização: Após a remoção do primeiro elétron, o sódio se torna um íon carregado positivamente (Na⁺). Agora, a configuração de elétrons é 1S² 2S² 2P⁶. Os elétrons restantes estão agora mais próximos do núcleo, experimentando uma atração mais forte. Além disso, a carga positiva do núcleo aumentou, aumentando ainda mais a atração. Isso significa muito mais energia para remover um segundo elétron deste íon estável e carregado positivamente.

em resumo

A primeira energia de ionização do sódio é muito menor que sua segunda energia de ionização devido a:

* Distância do núcleo: O elétron mais externo em sódio está mais longe do núcleo e experimenta menos atração.
* blindagem: Os elétrons internos protegem o elétron externo da carga nuclear completa.
* Atração aumentada: Após a remoção do primeiro elétron, os elétrons restantes experimentam uma atração mais forte pelo núcleo, dificultando a remoção de outro elétron.

Este princípio se aplica a todos os elementos. A energia de ionização geralmente aumenta à medida que você passa da esquerda para a direita por um período e diminui à medida que você se move para um grupo na tabela periódica.