Você está certo em se perguntar por que a temperatura não aumenta durante a fusão e a ebulição, mesmo que o calor esteja sendo adicionado. É um aspecto fascinante de como a energia interage com a matéria. Aqui está o colapso:

A energia oculta:muda de fase e calor latente

* derretendo e fervendo são alterações de fase. Isso significa que a substância está transitando de um estado de matéria para outro (sólido a líquido, líquido para gás).
* Durante essas mudanças de fase, a energia térmica adicionada não vai para aumentar a temperatura. Em vez disso, entra em quebrando os títulos que mantêm as moléculas unidas no estado original.
* Esta energia é chamada calor latente . É como uma reserva de energia oculta que a substância armazena para superar as forças que a mantêm em sua fase atual.

Pense assim:

* Imagine um sólido como um grupo de pessoas bem embaladas de mãos dadas.
* Adicionar calor é como dar a eles energia para se movimentar.
* Durante o derretimento, a energia é enfraquecendo a aderência (quebra de ligações).
* Mesmo que estejam se movendo, eles ainda estão juntos - a temperatura não muda significativamente.
* Quando todas as ligações estiverem quebradas (o gelo é completamente derretido), a energia extra pode fazer com que as moléculas de água se movam mais rapidamente, resultando em um aumento de temperatura.

O mesmo princípio se aplica à ebulição:

* A energia entra para quebrar as ligações mais fortes que mantêm as moléculas líquidas unidas, permitindo que elas escapem na fase gasosa.
* Quando todas as moléculas fizeram a transição para o gás, a energia extra faz com que as moléculas de gás se movam mais rapidamente, aumentando a temperatura.

Pontos de chave:

* calor latente de fusão: A energia necessária para trocar uma substância de um sólido para um líquido.
* calor latente de vaporização: A energia necessária para trocar uma substância de um líquido para um gás.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses conceitos!