Quando um átomo de sódio perde um elétron de sua concha de energia externa, várias coisas acontecem:

* Formação de um cátion: O átomo de sódio, que inicialmente tinha 11 prótons e 11 elétrons, torna -se um íon de sódio (Na+) . Agora possui 11 prótons e 10 elétrons, resultando em uma carga positiva líquida.
* Aumento da estabilidade: Perder um elétron enche a concha externa, alcançando a configuração estável de elétrons do neon (2, 8). Este é um estado mais estável do que ter um único elétron em sua concha externa.
* formação de ligação iônica: O íon de sódio carregado positivamente agora pode formar prontamente uma ligação iônica com um íon carregado negativamente, como cloro (Cl-) para criar cloreto de sódio (NaCl) ou sal de mesa.
* Reatividade química: Os átomos de sódio são altamente reativos devido ao seu único elétron externo. No entanto, uma vez que perdem esse elétron e se tornam íons, eles são muito menos reativos.

Em resumo, a perda de um elétron de sua concha externa transforma um átomo de sódio neutro em um íon de sódio carregado positivamente, aumentando sua estabilidade e permitindo que ele participe da ligação iônica.