Você está absolutamente certo! Quando um sólido derrete, sua temperatura permanece constante, embora a energia térmica esteja sendo adicionada. Isso ocorre porque a energia térmica está sendo usada para quebrar as ligações entre as moléculas no sólido, não para aumentar sua energia cinética (que se manifestaria como um aumento de temperatura).

Aqui está uma explicação mais detalhada:

* Estado sólido: Em uma sólida, as moléculas são fortemente embaladas e mantidas juntas por fortes forças intermoleculares. Eles vibram em posições fixas, mas sua energia cinética média é relativamente baixa.
* Derretimento: Quando você adiciona calor a um sólido, a energia aumenta a energia vibracional das moléculas. À medida que as moléculas vibram com mais vigor, elas superam as forças intermoleculares que as mantêm juntas. No ponto de fusão, essas forças são enfraquecidas o suficiente para que as moléculas possam se mover mais livremente, passando para o estado líquido.
* temperatura constante: Durante a mudança de fase (fusão), a energia térmica adicionada é usada para quebrar essas ligações, não para elevar a temperatura. É por isso que a temperatura permanece constante durante o derretimento, mesmo que o calor esteja sendo adicionado.
* Calor de fusão: A quantidade de energia térmica necessária para derreter um grama de uma substância em seu ponto de fusão é chamado de calor de fusão . Essa energia térmica está diretamente relacionada à força das forças intermoleculares no sólido.

Em suma, a energia térmica fornecida durante o fusão é usada para superar as forças atraentes entre as moléculas, permitindo que elas passem de uma estrutura fixa e rígida para um estado mais fluido.