Veja como determinar o elemento com a maior primeira energia de ionização:

Entendendo a energia de ionização

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro em seu estado gasoso. Os fatores que influenciam a energia de ionização incluem:

* Carga nuclear: Uma carga nuclear mais alta (mais prótons) atrai elétrons mais fortemente, dificultando a remoção de um elétron.
* raio atômico: Os átomos menores têm elétrons mais próximos do núcleo, levando a atrações mais fortes e maior energia de ionização.
* blindagem de elétrons: Elétrons internos protegem os elétrons externos da carga nuclear completa, reduzindo a atração.

Analisando os elementos

Vejamos os elementos dados e suas posições na tabela periódica:

* sb (antimônio): Grupo 15, período 5
* b (boro): Grupo 13, período 2
* SE (selênio): Grupo 16, período 4
* PB (Lead): Grupo 14, período 6
* Cl (cloro): Grupo 17, período 3

Determinando a resposta

* b (boro): O boro tem o menor raio atômico entre os elementos dados e está localizado no segundo período. Essa combinação leva à atração mais forte entre o núcleo e seu elétron mais externo, resultando na maior energia de ionização mais alta.

Portanto, a resposta é B (boro).