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    Por que a energia de ativação é retratada como uma colina em dois diagramas?
    A energia de ativação é frequentemente retratada como uma colina em dois diagramas porque representa a barreira de energia Isso deve ser superado para que uma reação ocorra.

    Aqui está um colapso de por que esse é o caso:

    1. Diagrama de coordenadas da reação:

    * Este diagrama mostra as mudanças de energia Durante uma reação química, com a coordenada da reação (eixo X) representando o progresso da reação dos reagentes a produtos.
    * A colina representa o estado de transição , que é o ponto de energia mais alto ao longo do caminho da reação.
    * A energia de ativação é a diferença Em energia entre os reagentes e o estado de transição, daí a "colina" representa a energia que precisa ser inserida para alcançar esse estado.

    2. Diagrama do perfil de energia:

    * Este diagrama se concentra nos níveis de energia dos reagentes, produtos e o estado de transição.
    * A colina novamente representa a energia de ativação , mostrando a diferença de energia entre os reagentes e o ponto de energia mais alto (estado de transição).

    Analogia:

    Imagine que você está empurrando uma rocha para cima. A colina representa a energia de ativação, o esforço necessário para mover a rocha de sua posição inicial (reagentes) para o topo da colina (estado de transição). Quando a rocha chega ao topo, ela pode rolar o outro lado (produtos) espontaneamente, assim como uma reação pode prosseguir assim que a energia de ativação for superada.

    em resumo: A colina nesses diagramas serve como uma representação visual da barreira de energia Isso deve ser superado para que uma reação ocorra. Quanto maior a colina, mais energia é necessária para iniciar a reação.
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