Tanto um sólido quanto um gás da mesma substância monatômica terão os seguintes tipos de energia:

* energia cinética: Esta é a energia do movimento. Mesmo em um sólido, os átomos vibram em torno de suas posições fixas, possuindo energia cinética. As partículas de gás têm energia cinética muito maior e se movem livremente em todas as direções.
* energia potencial: Essa energia é armazenada dentro das ligações entre os átomos. Em um sólido, os átomos são mantidos juntos por fortes forças interatômicas, dando -lhes alta energia potencial. Em um gás, os átomos são muito mais espalhados e têm interações mais fracas, resultando em menor energia potencial.

Aqui está um colapso das diferenças de energia entre os dois estados:

sólido:

* energia cinética: Relativamente baixo, à medida que os átomos vibram em torno de posições fixas.
* energia potencial: High, devido a fortes forças interatômicas que mantêm átomos unidos.

gás:

* energia cinética: Muito mais alto do que em sólidos, à medida que os átomos se movem livremente e colidem com frequência.
* energia potencial: Baixo, devido a interações fracas entre partículas de gás.

Nota importante: Embora geralmente consideremos sólidos como tendo maior energia potencial que os gases, a energia * total * (Kinetic + Potendment) de um sistema depende de fatores como temperatura e pressão. Em altas temperaturas, a energia cinética de um gás pode ser maior que a energia potencial de um sólido, mesmo que o sólido ainda tenha uma energia * maior * de potencial * por átomo.