Veja como resolver esse problema:

Entendendo os conceitos

* calor específico: A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius. O calor específico da água é de 1 caloria/grama ° C.
* Calor de vaporização: A quantidade de calor necessária para alterar 1 grama de uma substância de um líquido para um gás (ou vice -versa) em seu ponto de ebulição. O calor da vaporização da água é de 540 calorias/grama.

Etapas

1. Determine o calor perdido durante a condensação:
* Como o vapor está a 100 ° C, ele se condensa primeiro em água líquida antes que sua temperatura possa diminuir ainda mais.
* O calor perdido durante a condensação é calculado como:
* Calor perdido =massa * calor de vaporização
* Calor perdido =1,0 g * 540 calorias/grama =540 calorias

2. Determine o calor restante:
* O calor total perdido é de 560 calorias.
* Após a condensação, 560 calorias - 540 calorias =20 calorias de calor são deixadas para diminuir a temperatura da água.

3. Calcule a mudança de temperatura:
* Use a fórmula de calor específica:
* Calor perdido =massa * calor específico * mudança de temperatura
* Reorganização para resolver a mudança de temperatura:
* Mudança de temperatura =calor perdido / (massa * calor específico)
* Mudança de temperatura =20 calorias / (1,0 g * 1 caloria / grama ° C) =20 ° C

4. Calcule a temperatura final:
* A temperatura inicial da água após a condensação é de 100 ° C.
* Temperatura final =temperatura inicial - mudança de temperatura
* Temperatura final =100 ° C - 20 ° C =80 ° C

Resposta

A temperatura resultante da água seria 80 graus Celsius .