Essa afirmação não é totalmente precisa. É mais preciso dizer que átomos estáveis ​​estão em um estado de energia mais baixo comparado a átomos instáveis. Aqui está o porquê:

* Energia e estabilidade: Os átomos se esforçam para a estabilidade, que é um estado de energia mínima. Isso significa que eles querem organizar seus elétrons e prótons de uma maneira que minimize a energia geral do átomo.
* átomos instáveis: Átomos instáveis ​​têm níveis de energia mais altos. Eles têm configurações em que os elétrons não estão nos níveis mais baixos de energia possíveis, ou o núcleo é instável (por exemplo, isótopos radioativos). Essas configurações instáveis ​​tornam o átomo mais provável de passar por mudanças (como a decaimento radioativo) de atingir um estado de energia mais baixo.
* menor energia =mais estável: Quando um átomo passa por uma mudança (como formar uma ligação química ou submeter -se a decaimento radioativo) para atingir um estado de energia mais baixo, ele libera energia. Esta liberação de energia é o que faz com que esses processos aconteçam.

Pense assim: Uma bola no topo de uma colina tem mais energia em potencial do que uma bola no fundo. A bola no fundo é mais estável porque tem menos energia. Os átomos são semelhantes:os átomos estáveis ​​são como a bola no fundo da colina; Eles têm menos energia e são mais estáveis.

Ponto de chave: A estabilidade não significa que um átomo não tenha * energia *. Isso significa que possui a energia * menos * possível para sua composição.