Veja como a energia de uma substância muda durante uma mudança exotérmica:

Alterações exotérmicas liberam energia

* A energia é transferida do sistema para o ambiente. Isso significa que a substância submetida à mudança perde energia e o ambiente ao seu redor ganha energia.
* A mudança de entalpia (ΔH) é negativa. A entalpia é uma medida da energia total de um sistema. Um ΔH negativo indica que o sistema perdeu energia.
* Exemplos:
* Madeira queimada:a madeira libera calor e luz no ambiente circundante.
* Explosões:Uma rápida liberação de energia na forma de calor, luz e som.
* Reações de neutralização (ácido + base):O calor é liberado à medida que a reação ocorre.

Visualizando a mudança de energia

Pense em uma mudança exotérmica como uma bola rolando ladeira abaixo.

* Iniciar: A bola tem energia potencial (energia devido à sua posição).
* Mudar: À medida que a bola cai, perde energia potencial e ganha energia cinética (energia do movimento).
* final: A bola tem menos energia em potencial no fundo da colina.

Da mesma forma, em uma reação exotérmica, a substância começa com um nível de energia mais alto e libera energia, resultando em um nível de energia mais baixo.

Pontos de chave:

* A energia é conservada: A energia não está perdida, é apenas transferida de um lugar para outro.
* A temperatura geralmente aumenta: Como a energia é liberada no ambiente, a temperatura do ambiente geralmente aumenta.
* ligações químicas: Em muitas reações exotérmicas, os reagentes têm ligações mais fracas que os produtos. A quebra dos títulos mais fracos libera energia, permitindo que os títulos mais fortes se forem nos produtos.

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