A melhor explicação da energia interna relacionada à primeira lei da termodinâmica é:

Energia interna é a energia total contida em um sistema, incluindo a energia cinética de suas moléculas e a energia potencial associada às suas interações.

Aqui está o porquê:

* Primeira Lei da Termodinâmica: Esta lei afirma que a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transferida ou transformada. É essencialmente um princípio de conservação de energia.
* Energia interna (u): A energia interna é um conceito fundamental na termodinâmica. É a soma de todas as energias microscópicas dentro de um sistema. Isso inclui:
* energia cinética: A energia do movimento das moléculas.
* energia potencial: A energia armazenada devido às forças entre moléculas (como ligações químicas).
* Relacionamento: A primeira lei da termodinâmica afirma que a mudança na energia interna (Δu) de um sistema é igual ao calor (q) adicionado ao sistema menos o trabalho (w) realizado pelo sistema:
* Δu =q - w
* calor (q): Energia transferida devido a uma diferença de temperatura.
* trabalho (w): Energia transferida devido a uma força que agia por uma distância.

em termos mais simples:

Imagine um recipiente fechado de gás. Sua energia interna é a energia total de todas as moléculas de gás que se movem e interagem entre si. Se você aquecer o recipiente, aumentará a energia cinética das moléculas, aumentando a energia interna. Se o gás se expandir e empurrar um pistão, ele funciona, diminuindo a energia interna. A primeira lei nos diz que a mudança na energia interna é o equilíbrio entre o calor adicionado e o trabalho realizado.