Veja como determinar qual elemento tem a maior primeira energia de ionização:

* Entendendo a energia de ionização: A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado fundamental.

* Tendências periódicas: Energia de ionização em geral:
* aumenta em um período: À medida que você se move da esquerda para a direita por um período, o número de prótons no núcleo aumenta, puxando os elétrons mais perto e tornando -os mais difíceis de remover.
* diminui um grupo: À medida que você se move para um grupo, os elétrons mais externos estão mais longe do núcleo e protegidos por mais elétrons internos, facilitando a remoção.

Analisando os elementos:

* sb (antimônio): Grupo 15, período 5
* SE (selênio): Grupo 16, período 4
* Cl (cloro): Grupo 17, período 3
* PB (Lead): Grupo 14, período 6

Conclusão:

* cloro (CL) tem a maior primeira energia de ionização. Está localizado mais longe à direita e mais alto na tabela periódica. Isso significa que seu elétron mais externo é mais bem mantido pelo núcleo.

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