Uma molécula desiste de elétrons e libera energia durante oxidação .

Aqui está um colapso:

* oxidação é um processo químico em que uma molécula perde elétrons. Essa perda de elétrons resulta em um aumento no estado de oxidação da molécula.
* Redução é o processo oposto, onde uma molécula ganha elétrons e seu estado de oxidação diminui.
* reações redox Envolva a oxidação e a redução ocorrendo simultaneamente. Uma molécula é oxidada (perde elétrons), enquanto outra molécula é reduzida (ganha elétrons).

Por que a oxidação libera energia?

Os elétrons são carregados negativamente. Quando uma molécula perde elétrons, torna -se carregado mais positivamente. Essa mudança no comando pode levar à liberação de energia. Esta liberação de energia pode assumir muitas formas, como:

* calor: A energia liberada durante a oxidação pode aumentar a temperatura do ambiente circundante.
* luz: Algumas reações de oxidação liberam energia na forma de luz, como visto na quimioluminescência.
* energia química: A energia liberada pode ser armazenada nas ligações de outras moléculas, tornando -as mais reativas.

Exemplos de reações de oxidação:

* queimando combustível: Quando você queima madeira ou gasolina, as moléculas de combustível são oxidadas, liberando energia na forma de calor e luz.
* Respiração celular: Em nosso corpo, a glicose é oxidada para produzir energia na forma de ATP.
* ferrugem: Quando a ferrugem de ferro, ele reage com oxigênio para formar óxido de ferro. Esta é uma reação de oxidação que libera energia como calor.

Tecla de takeaway: A oxidação é um processo em que uma molécula perde elétrons e libera energia. Essa liberação de energia pode assumir várias formas, dependendo da reação específica.