Veja como resolver esse problema:

1. A reação química:

Quando o óxido de mercúrio (HGO) é aquecido, ele se decompõe em mercúrio (HG) e oxigênio (O2):

2 hgo → 2 hg + o2

2. Conservação da massa:

A lei da conservação da massa afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação.

3. Cálculo da massa de produtos:

* Encontre a massa molar de HGO:
* HG:200,59 g/mol
* O:16,00 g/mol
* HGO:200,59 + 16,00 =216,59 g/mol

* Determine as moles de HGO:
* 20 g HGO / 216,59 g / mol =0,0924 mol HGO

* Use a proporção da mole da equação equilibrada:
* 0,0924 mol HGO * (2 mol Hg / 2 mol HGO) =0,0924 mol Hg
* 0,0924 mol HGO * (1 mol O2 / 2 mol HGO) =0,0462 mol O2

* Calcule a massa de Hg e O2:
* Massa de Hg:0,0924 mol Hg * 200,59 g/mol =18,54 g
* Massa de O2:0,0462 mol O2 * 32,00 g/mol =1,48 g

4. Massa total de produtos:

* Massa total de produtos:18,54 g hg + 1,48 g o2 =20,02 g

Conclusão:

Se 20 g de óxido de mercúrio forem aquecido, a massa combinada do mercúrio e o oxigênio produzida será de aproximadamente 20,02 g. Isso confirma a lei da conservação da massa.