O grupo na tabela periódica que libera mais energia, ganhando um elétron é o halogênico (Grupo 17) .

Aqui está o porquê:

* afinidade eletrônica: A afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Os halogênios têm as mais altas afinidades de elétrons entre todos os elementos.
* Atração forte: Os halogênios têm uma forte atração para os elétrons devido à sua alta eletronegatividade e ao fato de estarem a apenas um elétron de alcançar uma configuração estável de octeto.
* liberação de energia: Quando um átomo de halogênio ganha um elétron, ele forma um íon negativo. Esse processo libera energia porque o elétron é fortemente atraído pelo átomo de halogênio, resultando em uma configuração eletrônica estável.

Exemplo: O cloro (CL) obtém prontamente um elétron para formar o íon cloreto (CL-), liberando uma quantidade significativa de energia.

É importante observar que os valores de afinidade com elétrons variam dentro do grupo halogênio. A flúor (F) tem a maior afinidade eletrônica, mas o cloro (CL) tem uma tendência maior de ganhar um elétron devido ao seu tamanho maior, o que permite uma melhor acomodação do elétron adicionado.