O nitrogênio tem uma energia de ligação maior que o oxigênio. Aqui está o porquê:

* vínculo triplo: O nitrogênio forma uma ligação tripla (N≡N) em sua molécula diatômica, enquanto o oxigênio forma uma ligação dupla (O =O). As ligações triplas são mais fortes que as ligações duplas.
* tamanho atômico menor: Os átomos de nitrogênio são menores que os átomos de oxigênio. Isso leva a uma maior sobreposição de orbitais atômicos durante a formação de ligações, resultando em uma ligação mais forte.
* Configuração de elétrons: O átomo de nitrogênio possui um orbital 2P meio cheio, que é mais estável do que o orbital 2P parcialmente cheio de oxigênio. Essa estabilidade contribui para um vínculo mais forte.

em resumo: A combinação de uma ligação tripla, tamanho atômico menor e configuração favorável de elétrons leva ao nitrogênio com uma energia de ligação mais alta que o oxigênio.