Eis por que mais energia é necessária para converter água em vapor do que água gelada:

Compreendendo as fases da água

* gelo (sólido): No gelo, as moléculas de água são fortemente embaladas e mantidas juntas por fortes forças intermoleculares. Eles têm movimento limitado.
* água líquida: Na água líquida, as moléculas têm mais liberdade para se movimentar, mas ainda são atraídas um pelo outro.
* vapor (gás): No vapor, as moléculas estão distantes e se movem livremente. As forças intermoleculares são muito fracas.

Os requisitos de energia

* gelo para água (fusão): Para derreter o gelo, você precisa fornecer energia para superar as fortes forças intermoleculares que mantêm as moléculas em uma estrutura fixa. Essa energia quebra as ligações e permite que as moléculas se movam mais livremente.
* água para vapor (ebulição): Para ferver a água, você precisa fornecer ainda mais energia. Essa energia aumenta a energia cinética das moléculas de água, fazendo com que elas se afastem mais rapidamente e mais distantes. Eventualmente, as moléculas têm energia suficiente para escapar completamente da fase líquida, tornando -se vapor.

Conceitos -chave

* Calor de fusão: A energia necessária para alterar uma substância de um sólido para um líquido em seu ponto de fusão.
* Calor de vaporização: A energia necessária para trocar uma substância de um líquido para um gás em seu ponto de ebulição.

Por que o vapor requer mais energia:

O calor da vaporização da água é significativamente maior que o calor da fusão. Isso significa que é necessária muito mais energia para superar as forças atraentes entre as moléculas de água e separá -las completamente em um estado gasoso.

em resumo: É preciso mais energia para quebrar as ligações e separar as moléculas de água em um estado gasoso (vapor) do que simplesmente afrouxar as ligações e permitir que elas se movam mais livremente em um estado líquido (água).