Veja como quebrar as condições que afetam a energia interna e identificar a que * sempre * leva a um aumento:

Energia interna

* Definição: Energia interna (U) é a energia total armazenada dentro de um sistema. Inclui a energia cinética das moléculas (tradução, rotação, vibração) e energia potencial (de forças intermoleculares).
* Primeira Lei da Termodinâmica: ΔU =Q + W
* ΔU:mudança de energia interna
* Q:Calor adicionado ao sistema
* W:trabalho realizado * no * o sistema (positivo se o trabalho for feito * no sistema, negativo se feito * pelo * o sistema)

Condições que afetam a energia interna:

1. Adicionando calor (q> 0): O fluxo de calor para um sistema sempre aumenta a energia interna.
2. Trabalho realizado no sistema (w> 0): O trabalho realizado em um sistema (como a compressão) também aumenta a energia interna.
3. trabalho realizado pelo sistema (w <0): O trabalho realizado pelo sistema (como expansão) diminui a energia interna.

A resposta:

A condição de que * sempre * resulta em um aumento na energia interna é Adicionando calor ao sistema (q> 0) .

Por que outras opções nem sempre são verdadeiras:

* diminuindo o volume do sistema: Isso pode aumentar a energia interna se o trabalho for realizado * no * o sistema (compactação). No entanto, se o sistema puder se expandir e funcionar à medida que o volume diminui, a energia interna pode não aumentar.
* Adicionando um catalisador ao sistema: Os catalisadores aceleram as reações, mas não afetam diretamente a energia interna do sistema.
* Aumentando a pressão do sistema: O aumento da pressão pode aumentar a energia interna se levar à compactação (trabalho realizado no sistema). No entanto, se o aumento da pressão for devido a um aumento da temperatura, a energia interna poderá diminuir devido ao sistema que faz o trabalho à medida que se expande.

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