Não se trata apenas de quanto calor leva, mas também a temperatura inicial do ferro. Aqui está um colapso:

* Ponto de fusão: O ponto de fusão do ferro é de 1538 ° C (2800 ° F). Isso significa que ele precisa atingir essa temperatura para fazer a transição do sólido para o líquido.
* Calor de fusão: Essa é a quantidade de energia necessária para mudar 1 grama de ferro de sólido para líquido *em seu ponto de fusão *. São cerca de 247 J/G (59 Cal/G).

calcular o calor total:

1. Determine a temperatura inicial do ferro.
2. Calcule o calor necessário para elevar a temperatura do ferro ao seu ponto de fusão: Isso envolve a capacidade térmica específica de ferro (0,45 J/g ° C) e a diferença de temperatura.
3. Adicione o calor da fusão: Esta é a energia necessária para a mudança de fase real.

Exemplo:

Digamos que você tenha 10 gramas de ferro a partir de 20 ° C.

1. Diferença de temperatura: 1538 ° C (ponto de fusão) - 20 ° C (temperatura inicial) =1518 ° C
2. calor para atingir o ponto de fusão: 10 g * 0,45 J/g ° C * 1518 ° C =6831 J
3. calor de fusão: 10 g * 247 J/g =2470 J
4. calor total: 6831 J + 2470 J =9301 J

Portanto, são necessários aproximadamente 9301 joules de calor para derreter 10 gramas de ferro a partir de 20 ° C.

Nota: Este cálculo assume pressão constante. Em situações do mundo real, fatores como perda de calor podem influenciar a quantidade real de calor necessário.