Aqui está um detalhamento da diferença entre reações exotérmicas e endotérmicas:

Reações exotérmicas

* Definição: Reações que liberam energia nos arredores, geralmente na forma de calor. Pense nisso como a energia que está sendo "liberada para fora".
* Alterações de energia: Os produtos têm energia mais baixa que os reagentes.
* mudança de entalpia (ΔH): Negativo (ΔH <0)
* Exemplos:
* Madeira ardente ou combustível
* Explosões
* Neutralização de ácidos e bases
* Respiração em organismos vivos

reações endotérmicas

* Definição: Reações que absorvem a energia do ambiente, geralmente na forma de calor. Pense nisso como energia sendo "absorvida para dentro".
* Alterações de energia: Os produtos têm maior energia que os reagentes.
* mudança de entalpia (ΔH): Positivo (ΔH> 0)
* Exemplos:
* Gelo derretido
* Fotossíntese em plantas
* Cozinhando um ovo
* Dissolvendo certos sais na água

Diferenças -chave em poucas palavras:

| Recurso | Reação exotérmica | Reação endotérmica |
| --- | --- | --- |
| Fluxo de energia | Libera energia para o ambiente | Absorve energia dos arredores |
| Mudança de temperatura | Aumentos de temperatura circundantes | A temperatura circundante diminui |
| Mudança de entalpia (ΔH) | Negativo | Positivo |

Pense desta maneira:

* exotérmico: Imagine uma fogueira. Dari calor e luz, deixando a área circundante mais quente.
* Endotérmico: Imagine colocar um cubo de gelo na sua mão. Absorve o calor da sua mão, deixando sua mão mais fria.