Bohr sugeriu que a energia dos elétrons nos átomos é quantizada , o que significa que só pode existir em valores específicos e discretos. Isso contrasta com a física clássica, o que permite uma faixa contínua de níveis de energia.

Aqui está um colapso das principais idéias de Bohr:

* Os elétrons orbitam o núcleo em caminhos específicos e circulares chamados órbitas. Cada órbita corresponde a um nível de energia específico.
* Os elétrons só podem pular entre essas órbitas absorvendo ou emitindo quantidades específicas de energia (fótons). Isso explica por que os átomos emitem e absorvem a luz em frequências específicas, conhecidas como seus espectros atômicos.
* Os níveis de energia são quantizados, o que significa que os elétrons só podem existir nesses estados de energia específicos. Isso significa que não há níveis de energia "intermediários".

Esse modelo foi um avanço significativo na compreensão da estrutura atômica, embora tenha sido substituído por modelos mais sofisticados, como o modelo mecânico quântico. No entanto, o conceito de Bohr de níveis de energia quantizado continua sendo um princípio fundamental em nossa compreensão dos átomos.