Veja por que o sal de mesa (NACL) se comporta de maneira diferente em suas formas sólidas e dissolvidas quando se trata de conduzir eletricidade:

sal de mesa sólida (NaCl):

* Estrutura iônica : O sal de mesa é um composto iônico. Consiste em íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-) mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes em uma treliça cristalina rígida.
* sem transportadoras de cobrança gratuitas: No estado sólido, esses íons estão trancados no lugar. Não há partículas carregadas de movimento livre (elétrons ou íons) para transportar uma corrente elétrica.
* Alta energia de ativação: Para que os íons se movam e conduzam eletricidade, eles precisam superar as fortes atrações eletrostáticas que os mantêm na treliça de cristal. Isso requer muita energia, tornando o sal sólido um condutor ruim.

Sal dissolvido em água (NaCl (aq)):

* ionização : Quando o sal de mesa se dissolve em água, as moléculas de água quebram as ligações iônicas, separando os íons de sódio e cloreto. Esses íons ficam cercados por moléculas de água e são livres para se movimentar na solução.
* portadores de cobrança gratuitos: Agora, existem partículas móveis carregadas (Na+ e Cl-), que podem transportar uma corrente elétrica.
* Condução fácil: O movimento desses íons através da solução permite o fluxo de eletricidade. Quanto mais sal se dissolve, maior a concentração de íons e melhor a condutividade.

em resumo:

* sal sólido: Íons bloqueados, sem transportadoras de carga livre, condutor ruim.
* Sal dissolvido: Íons livres, bom condutor.