A energia que acelera uma reação é chamada Energia de ativação .

Aqui está um colapso:

* Energia de ativação é a quantidade mínima de energia que as moléculas reagentes devem possuir para superar a barreira energética e iniciar uma reação. Pense nisso como uma colina de que as moléculas precisam subir antes que possam alcançar os produtos.
* Energia de ativação mais alta significa que a reação é mais lenta porque menos moléculas têm energia suficiente para reagir.
* Energia de ativação inferior significa que a reação é mais rápida porque mais moléculas têm energia suficiente para reagir.

Como a energia de ativação se relaciona com a velocidade da reação?

* calor (energia térmica): Aumentar a temperatura fornece mais energia às moléculas, aumentando o número que pode superar a barreira de energia de ativação. É por isso que as reações geralmente procedem mais rapidamente a temperaturas mais altas.
* Catalisadores : Os catalisadores aceleram as reações, fornecendo uma via alternativa com menor energia de ativação. Eles fazem isso interagindo com os reagentes e estabilizando o estado de transição, facilitando a alcance das moléculas.

Pense desta maneira: Imagine empurrar uma rocha em uma colina. Quanto mais alto a colina, mais energia você precisa para empurrar a rocha para o topo. A energia de ativação é como a altura da colina e quanto mais energia você coloca (calor), mais fácil é colocar a rocha por cima (inicie a reação).