Aqui está um detalhamento das principais diferenças entre mudanças endotérmicas e exotérmicas:

Alterações endotérmicas

* Absorção de energia: Alterações endotérmicas absorver energia do ambiente. Essa energia é usada para quebrar ligações e criar novas, geralmente levando a um aumento na energia potencial do sistema.
* diminuição da temperatura: O ambiente circundante experimentará a diminuir a temperatura como a energia é absorvida por ela.
* Exemplos:
* Gelo derretido:A energia é absorvida para quebrar as ligações que mantêm moléculas de água em um estado sólido.
* Fotossíntese:as plantas absorvem a luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose.
* Dissolução de nitrato de amônio na água:o processo de dissolução absorve o calor, fazendo a solução parecer fria.

Alterações exotérmicas

* liberação de energia: Alterações exotérmicas liberação energia em seus arredores. Essa energia é frequentemente liberada como calor, luz ou som.
* Aumento da temperatura: O ambiente circundante experimentará um aumento de temperatura como a energia é liberada nele.
* Exemplos:
* Madeira queimada:o processo de combustão libera calor e luz.
* Condensação:o vapor de água libera energia à medida que condensa a água líquida.
* Reações de neutralização:quando um ácido e base reagem, o calor é liberado.

Pontos -chave para lembrar

* A energia é sempre conservada. Em alterações endotérmicas, a energia absorvida é armazenada dentro do sistema. Em mudanças exotérmicas, a energia liberada entra no ambiente.
* A mudança na entalpia (ΔH) é um indicador -chave.
* As reações endotérmicas têm um ΔH positivo (a energia é absorvida).
* As reações exotérmicas têm um ΔH negativo (a energia é liberada).

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer exemplo ou aspecto específico desses processos!