O elétron que requer a menor quantidade de energia para remover de um átomo de enxofre é o um na concha mais externa, que é a subshell 3P .

Aqui está o porquê:

* Energia de ionização : A quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo é chamada de energia de ionização.
* elétrons nas conchas mais externas: Os elétrons na concha mais externa (elétrons de valência) estão mais distantes do núcleo e experimentam menos atração da carga positiva do núcleo. Isso os torna mais fáceis de remover.
* configuração de elétrons de enxofre: O enxofre possui a configuração de elétrons:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Os elétrons 3P são os mais externos e experimentam a menor atração.

Em resumo, o elétron na subspedida 3p de enxofre requer a menor energia para remover, porque está mais distante do núcleo e experimenta a atração mais fraca.