Hélio e carbono são muito diferentes quando se trata de energia, devido às suas diferenças fundamentais na estrutura atômica:
1. Configuração de elétrons: *
helium (ele): Tem apenas
dois elétrons em sua concha mais externa, que é completamente preenchida. Isso o torna muito estável e não reativo.
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carbono (c): Tem
quatro elétrons em sua concha mais externa. Isso o deixa com uma concha incompleta e uma forte tendência de formar ligações, tornando -a muito reativa.
2. Níveis de energia: * hélio
: Devido à sua concha de elétrons preenchida, o hélio requer uma grande quantidade de energia para excitar seus elétrons para níveis mais altos de energia. É muito difícil ionizar o hélio, o que significa que é preciso muita energia para remover um elétron.
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carbono: A concha externa incompleta do carbono permite que seus elétrons sejam facilmente excitados com níveis mais altos de energia com
entrada de energia relativamente baixa . É por isso que o carbono forma uma vasta gama de moléculas e desempenha um papel central na química orgânica.
3. Ligação: * hélio
: Sendo muito estável, o hélio não forma prontamente ligações químicas com outros átomos.
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carbono: O carbono forma prontamente ligações covalentes com outros átomos, inclusive ele, levando à formação de moléculas complexas como hidrocarbonetos, proteínas e DNA.
4. Armazenamento e liberação de energia: * hélio
: O hélio não armazena ou libera facilmente energia em reações químicas. É usado principalmente como gás inerte, como em balões ou para criar uma atmosfera inerte para soldagem.
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carbono: O carbono desempenha um papel crítico no armazenamento e liberação de energia em sistemas biológicos. Moléculas à base de carbono, como carboidratos e gorduras, armazenam energia química, que é liberada durante a respiração para alimentar processos celulares.
em resumo: A configuração estável de elétrons estável de Helium o torna energeticamente inerte, enquanto a concha incompleta do carbono o torna altamente reativo e capaz de armazenar e liberar energia. Essa diferença fundamental em suas estruturas eletrônicas explica por que o hélio e o carbono se comportam de maneira tão diferente em termos de energia.
