O tipo de reação que libera energia e não requer entrada inicial é uma reação espontânea .

Aqui está o porquê:

* libera energia: As reações espontâneas são exotérmicas , o que significa que eles liberam calor nos arredores. Essa liberação de energia é frequentemente o que os torna "espontâneos".
* Nenhuma entrada inicial necessária: A força motriz para reações espontâneas é a diminuição na energia livre , um conceito termodinâmico que mede essencialmente a quantidade de energia disponível para fazer um trabalho útil. As reações espontâneas prosseguem porque avançam em direção a um estado de menor energia livre, e isso não requer entrada de energia externa.

Nota importante: Embora as reações espontâneas não exijam uma entrada inicial para *iniciar *, elas podem precisar de uma pequena energia de ativação para superar uma barreira inicial de energia. Pense nisso como empurrar uma pedra sobre uma colina - pode levar um pequeno empurrão para começar, mas depois rola espontaneamente.

Exemplos de reações espontâneas:

* Combustão: A madeira queimada libera calor e luz.
* ferrugem: O ferro reage com oxigênio para formar ferrugem, liberando calor.
* Decaimento radioativo: Os átomos instáveis ​​liberam energia à medida que decaem.
* A dissolução do sal de mesa na água: Esse processo libera calor e é favorecido pelo aumento da entropia (distúrbio) no sistema.

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