Um nível de energia total em um átomo refere -se a uma concha de elétrons que contém o número máximo de elétrons que ele pode conter. Aqui está um colapso:

Níveis de energia e conchas de elétrons:

* Níveis de energia : Os átomos têm níveis de energia distintos onde os elétrons residem. Esses níveis são como "pisos" em um edifício, com níveis mais altos tendo mais energia.
* conchas de elétrons: Cada nível de energia corresponde a uma concha de elétrons, uma região de espaço ao redor do núcleo onde é mais provável que os elétrons sejam encontrados.

Preenchendo os níveis de energia:

* Capacidade do elétron: Cada shell pode conter um número máximo específico de elétrons:
* shell 1 (n =1): Mantém um máximo de 2 elétrons.
* Shell 2 (n =2): Detém um máximo de 8 elétrons.
* shell 3 (n =3): Detém um máximo de 18 elétrons.
* shell 4 (n =4): Detém um máximo de 32 elétrons.
* E assim por diante ...

* Pedido de preenchimento: Os elétrons preenchem os níveis de energia em uma ordem específica, começando com o menor nível de energia e subindo.

Importância dos níveis completos de energia:

* Estabilidade: Os átomos com níveis completos de energia são geralmente mais estáveis ​​e menos reativos. Isso ocorre porque os elétrons em uma concha completa estão fortemente ligados ao núcleo.
* ligação química: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir um nível de energia externa completo, que impulsiona a ligação química e a formação de moléculas.

Exemplo:

* helium (ele): O hélio possui dois elétrons, os quais preenchem seu primeiro nível de energia (n =1). Como a primeira concha está cheia, o hélio é muito estável e não reativo.

em resumo: Um nível de energia total em um átomo representa um estado de capacidade máxima de elétrons em uma concha de elétrons, contribuindo para a estabilidade do átomo e influenciando seu comportamento químico.