Vamos quebrar a reação e determinar a verdade das declarações:

A reação:

Fe (s) + s (s) → Fes (s) (s)

Esta reação representa a formação de sulfeto de ferro (FES) de ferro sólido (Fe) e enxofre sólido (s).

Analisando as declarações:

* é exotérmico. Esta afirmação é provavelmente verdadeira. A formação de sulfeto de ferro é um exemplo comum de uma reação exotérmica. As reações exotérmicas liberam calor nos arredores. A formação de vínculos fortes na FES libera energia, tornando os produtos em energia mais baixa do que os reagentes.

* A energia potencial dos reagentes é a mesma que o produto. Esta afirmação é falsa. Em uma reação exotérmica, a energia potencial dos reagentes é * maior * do que a energia potencial dos produtos. Essa diferença de energia é liberada como calor.

* A energia potencial dos reagentes é menor que o produto. Esta afirmação é falsa. Isso descreve uma reação endotérmica, onde a energia é absorvida pelo ambiente para formar os produtos.

Representação visual:

Você pode visualizar isso com um simples diagrama de energia:

`` `
Energia
|
| Reagentes (Fe + s)
|
| ------------------
|
| Produtos (FES)
|
---------------->
Progresso da reação
`` `

Pontos de chave:

* Reações exotérmicas: Os produtos têm energia mais baixa que os reagentes e o calor é liberado.
* Reações endotérmicas: Os produtos têm energia mais alta que os reagentes e o calor é absorvido.

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