O número máximo de elétrons no quarto nível de energia é
32 . Aqui está o porquê:
Compreendendo os níveis de energia e os sub -níveis * Níveis de energia
: Os elétrons em um átomo ocupam níveis específicos de energia, indicados pelos números (1, 2, 3, 4, etc.). Números mais altos indicam níveis mais altos de energia.
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SUBLEVENS: Dentro de cada nível de energia, existem níveis sub -níveis (S, P, D e F) que diferem em suas formas e energias.
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orbitais: Cada sub -nível consiste em um ou mais orbitais, que são regiões de espaço onde é mais provável que os elétrons sejam encontrados.
O quarto nível de energia O quarto nível de energia (n =4) possui os seguintes sublevels e orbitais:
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4s: 1 Orbital (mantém até 2 elétrons)
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4p: 3 orbitais (seguram até 6 elétrons)
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4d: 5 orbitais (seguram até 10 elétrons)
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4f: 7 orbitais (mantém até 14 elétrons)
calcular o número máximo de elétrons Para encontrar o número máximo total de elétrons no quarto nível de energia, adicionamos o número máximo de elétrons que cada sub -nível pode manter:
2 (4s) + 6 (4p) + 10 (4d) + 14 (4f) =
32 elétrons Pontos -chave * O número de orbitais em cada sub -nível determina o número máximo de elétrons que ele pode conter.
* A fórmula para o número máximo de elétrons em um sub -nível é de 2N², onde n é o principal número quântico (nível de energia).
* O número máximo de elétrons em qualquer nível de energia é 2N², onde n é o número quântico principal.
Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida sobre configuração de elétrons ou estrutura atômica!
