Para determinar a pressão de um gás quando a temperatura aumenta, podemos usar a lei dos gases ideais:

PV =nRT

Onde:
- P é a pressão do gás
- V é o volume do gás
- n é o número de moles de gás
- R é a constante universal dos gases (8,314 J/mol·K)
- T é a temperatura do gás em Kelvin

Supondo que o volume e a quantidade de gás permaneçam constantes, podemos reorganizar a lei dos gases ideais para resolver a pressão:

P =nRT/V

Agora precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:

T (em Kelvin) =T (em Celsius) + 273,15

T =87°C + 273,15 =360,15 K

Substituindo este valor na equação:

P =(nRT)/V =n * 8,314 J/mol·K * 360,15 K / V

Como o número de moles (n) e o volume (V) são constantes, podemos concluir que a pressão do gás aumentará em proporção direta ao aumento da temperatura.

Portanto, se a temperatura subir para 87 graus Celsius, a pressão do gás também aumentará em relação à sua pressão inicial.