A energia de ionização de um átomo é a energia necessária para remover um elétron do átomo. A energia de ionização de um átomo de sódio é maior que a de um átomo de potássio porque o átomo de sódio tem um raio atômico menor. Isso significa que os elétrons em um átomo de sódio são mantidos mais firmemente ao núcleo do que os elétrons em um átomo de potássio. Como resultado, é necessária mais energia para remover um elétron de um átomo de sódio do que para remover um elétron de um átomo de potássio.

A energia de ionização de um átomo também aumenta à medida que o número atômico aumenta. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo aumenta à medida que o número atômico aumenta, o que significa que os elétrons são mantidos mais firmemente ao núcleo. Como resultado, é necessária mais energia para remover um elétron de um átomo com número atômico maior.