O calor latente de sublimação, também conhecido como entalpia de sublimação ou calor de sublimação, é a quantidade de energia necessária para transformar uma substância de sólido diretamente em gasoso, sem passar pela fase líquida. É a energia necessária para superar as forças de atração entre as partículas no estado sólido e fornecer a energia necessária para que as partículas escapem da superfície e entrem na fase gasosa.

O calor latente de sublimação é normalmente maior do que o calor latente de vaporização (a energia necessária para transformar um líquido em gás) porque é necessária mais energia para quebrar as forças intermoleculares mais fortes em um sólido em comparação com um líquido.

O calor latente de sublimação, \(L_{sub}\), pode ser calculado usando a seguinte fórmula:

$$L_{sub} =H_{sub} - H_{sólido}$$

onde \(H_{sub}\) é a entalpia de sublimação e \(H_{solid}\) é a entalpia do sólido.

A entalpia de sublimação pode ser medida experimentalmente usando várias técnicas, como calorimetria ou medições de pressão de vapor. É uma propriedade importante para a compreensão do comportamento de fases das substâncias e tem aplicações práticas em processos como liofilização e impressão por sublimação.