A energia térmica de uma substância diminui quando ela congela.

Quando uma substância congela, as moléculas da substância ficam mais lentas e tornam-se mais ordenadas. Isso significa que as moléculas têm menos energia para se movimentar, o que significa que a energia térmica da substância diminui.

A quantidade de energia térmica liberada quando uma substância congela é chamada de calor de fusão. O calor de fusão é uma medida de quanta energia é necessária para quebrar as ligações entre as moléculas de uma substância e permitir que formem novas ligações no estado sólido.

O calor de fusão de uma substância é diferente para substâncias diferentes. Por exemplo, o calor de fusão da água é 334 J/g, enquanto o calor de fusão do gelo é 600 J/g. Isso significa que é necessária mais energia para derreter o gelo do que para derreter a água.

O calor de fusão também é afetado pela pressão da substância. Por exemplo, o calor de fusão da água à pressão atmosférica é 334 J/g, enquanto o calor de fusão da água a uma pressão de 1000 atmosferas é 374 J/g. Isso significa que é necessária mais energia para derreter o gelo a uma pressão mais alta do que para derreter o gelo a uma pressão mais baixa.