Quando um objeto aquece outro, o aumento da temperatura de um nem sempre é igual à diminuição do outro. A energia é transferida do objeto de temperatura mais alta para o objeto de temperatura mais baixa, mas a quantidade de energia transferida depende das capacidades térmicas específicas dos objetos.

A capacidade térmica específica de uma substância é a quantidade de energia necessária para aumentar a temperatura de um grama dessa substância em um grau Celsius. Objetos com alta capacidade de calor específico requerem mais energia para serem aquecidos do que objetos com baixa capacidade de calor específico.

Por exemplo, se você colocar uma panela com água no fogão, ela demorará mais para ferver do que se você colocar uma panela com óleo no fogão. Isso ocorre porque a água tem uma capacidade de calor específico maior que o óleo, por isso é necessária mais energia para aumentar a temperatura da água em um grau Celsius.

Quando dois objetos estão em contato térmico, o calor flui do objeto de temperatura mais alta para o objeto de temperatura mais baixa até que os objetos atinjam a mesma temperatura. A quantidade de calor transferida depende da diferença de temperatura entre os objetos e das capacidades térmicas específicas dos objetos.

Em geral, o aumento da temperatura do objeto de temperatura mais baixa será maior do que a diminuição da temperatura do objeto de temperatura mais alta. Isso ocorre porque o objeto de temperatura mais baixa tem uma capacidade de calor específico menor, por isso requer menos energia para ser aquecido em um grau Celsius.

No entanto, existem alguns casos em que o aumento da temperatura de um objeto pode ser igual à diminuição da temperatura do outro objeto. Isto pode acontecer se os objetos tiverem as mesmas capacidades térmicas específicas e se os objetos estiverem em contato térmico por um longo período de tempo.