As camadas de elétrons são chamadas de níveis de energia porque representam os diferentes estados de energia que os elétrons podem ocupar dentro de um átomo. Cada camada está associada a uma faixa de energia específica, e os elétrons só podem ocupar camadas que tenham energias dentro dessa faixa.

A energia de uma camada de elétrons aumenta à medida que o número da camada aumenta. Isso significa que os elétrons nas camadas superiores têm mais energia do que os elétrons nas camadas inferiores. A energia de um elétron também depende do subnível que ele ocupa. Os subníveis são designados pelas letras s, p, d e f, e cada subnível tem um nível de energia diferente.

A disposição dos elétrons nos níveis de energia é determinada pelo princípio de exclusão de Pauli, que afirma que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. Este princípio significa que cada elétron deve ocupar seu próprio nível de energia único.

Os níveis de energia dos elétrons desempenham um papel crucial em muitos aspectos da estrutura e comportamento atômico, incluindo ligações químicas, espectroscopia e magnetismo.