Para calcular a energia necessária, precisamos considerar as seguintes etapas:

1. Derretendo o gelo:
A entalpia de fusão do gelo é 334 J/g. Isso significa que para derreter 25 g de gelo, precisamos:

Q1 =(25 g) * (334 J/g) =8350 J

2. Aquecer a água de 0°C a 100°C:
A capacidade térmica específica da água é 4,18 J/g°C. Portanto, para elevar a temperatura de 25 g de água de 0°C para 100°C, precisamos:

Q2 =(25 g) * (4,18 J/g°C) * (100°C - 0°C) =10450 J

3. Vaporizando a água:
A entalpia de vaporização da água é 2.260 J/g. Para vaporizar 25 g de água, precisamos:

Q3 =(25 g) * (2.260 J/g) =56.500 J

4. Energia total necessária:
Somando a energia necessária para cada etapa, obtemos a energia total necessária como:

Qtotal =Q1 + Q2 + Q3 =8.350 J + 10.450 J + 56.500 J =75.300 J

Portanto, são necessários 75.300 joules de energia para transformar 25 g de gelo a 0°C em vapor a 100°C.